摘要：请写出下列①~⑥步的转化中所发生的化学反应方程式.并注明化学反应类型. ① 反应类型 ② 反应类型 ③ 反应类型 ④ 反应类型 ⑤ 反应类型 ⑥ 反应类型
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
×100%
×100%（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
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①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
BE
BE
．（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
检验沉淀已洗净的方法是取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
| (w2-w1)×112×10 |
| 160a |
| (w2-w1)×112×10 |
| 160a |
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
正确
正确
（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
．【化学——选修：有机化学基础】( 15分)
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生如下转化：
现有如图所示的转化关系：
其中E能使FeCl3溶液显紫色，遇Na2CO3溶液产生CO2气体，且测出E的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1:2 : 2 :1。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）由A生成C和D的化学方程式为 ；
（3）由E生成C7H5O3Na的化学反应方程式为 ；
（4）若由E反应生成
，则中间共需经历 步反应才能实现(除最后一步酸化外)；
（5）请写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式：
。
①含苯环 ②苯环上一氯代物有两种 ③能发生银镜反应，不能发生水解反应
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
①称量a g样品，置于烧杯中
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
(2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。
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(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
①称量a g样品，置于烧杯中
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。
(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。
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(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。