摘要：28．中和滴定实验 (1)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度. 从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 (甲) C 碱 酸 甲基橙 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) (2)某学生中和滴定实验的过程如下:A．取一支碱式滴定管,B．用蒸馏水洗净,C．直接加入标准碱溶液,D．记录液面刻度读数,E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液,F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中,G ．加入酚酞试液2滴,H．滴定时.边滴边摇荡,I． 边注视滴定管内液面的变化,J． 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时.半分钟颜色不变.停止滴定,K． 记录液面刻度读数,L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中的错误之处: (3)数据分析 常温下.用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质.三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等.若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA的浓度/(mol·L-1) NaOH的浓度/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 请回答: ①．从甲组情况分析(不考虑其它组的实验结果).如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 , ②．从乙组情况分析(不考虑其它组的实验结果).c是否一定等于0.2 .混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 , A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ③．从丙组实验结果分析.HA是 酸.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 , ④．请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质.作简明扼要表述.

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