（14分）
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

　（1）写出图1中阴极的电极反应式                   。
　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na₂SO₄溶液来生产纯净的NaOH和H₂SO₄，则该装置最主要的缺陷是                。

Ⅱ.辉钼矿(MoS₂)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。                                  
已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1molMoO₃的反应热△H₂=-154KJ/mol。试回答：

（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO₂而不是SO₃的方法是                     。
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因                                                                      。
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS₂、MoO₃、MoO₂，则它们的物质的量之比为                        。
（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式                                                 。

工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是          。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

图2-5

若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。回答下列问题：

①X的电极名称是______________。

②Y极的电极反应式为：____________________________。

③总反应的化学方程式为：__________________________。

④如何检验a气体?简述操作方法（用化学方法检验）：_______________________________

_____________________________________________________________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1二元酸H₂A水溶液的pH=3.5，取一定量上面制取的NaOH溶液与H₂A溶液混合，恰好生成了Na₂A溶液。

①Na₂A溶液显__________（填酸、碱、中、不能确定）性。

请说明原因：________________________________。（用简单文字和离子方程式说明）。

②在Na₂A溶液中离子浓度大小顺序是：________________________________________。

③在Na₂A溶液中的电荷守恒关系是：__________________________________________。

（15分）

       工业上生产氯气，常在电解槽中电解饱和食盐水．

（1）写出该反应的离子方程式          ，电解槽中阳极材料应为            ．为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图。

   （2）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的               通过；（填下列微粒的编号）

①H₂       ②Cl₂    ③H⁺    ④Cl^-    ⑤Na⁺  ⑥OH^-

写出在电解过程中发生的电极方程式：阳极：                                ；

   （3）若不用阳离子交换膜，电解产物之间发生的主要反应方程式为                 。

（4）已知某电解槽每小时加入10％的氢氧化钠溶液l0kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为              ；

（5）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．

回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式：阴极：                         ．

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：                  。