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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO＋H2O＝CO2＋H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
又知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式________．
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．
(5)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11．在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．
(6)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
(7)NH4Cl是一种重要的化肥．
①用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．c(NH
)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
b．c(NH
)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)
c．c(NH
)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
d．c(NH
)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
②NH4Cl溶液中存在：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)
（08湖南省师大附中二模）用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、HCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④分别是（）
A．①HCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④HCl
C．①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④HCl
D．①HCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
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I、下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______． 查看习题详情和答案>>
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为
中性，则Va︰Vb＝ 。（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
I、下表是实验室制备气体的有关内容：| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=