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【化学——选修：化学与技术】 ( 15分)
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 ；
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．C H3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是：① ；
②4OH－- 4 e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 ；
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，
稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32－－ 8e－＝5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是 ；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 ；
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
(标准状况) L。
查看习题详情和答案>>氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
2- 4 |
a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2 b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为
（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．
请分析：①a为
②从D 口流出的溶液为
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9 %，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中
和
的质量比为4.13∶1，
的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
(1)该省大气污染特征是_________
A.煤烟型
B.机动车尾气型
C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________；
(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
该反应类型属于______________________________________________。
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