现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba(OH)₂ 固体    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）区别⑦和⑨的方法是    ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是      

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反应的离子方程式                  ，还原产物是     （填化学式）。

体现的盐酸的性质有                          ， 标况下生成3.36LCl₂，转移电子的数目约为                     ，被还原的盐酸的物质的量为    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为                

（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

a应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体______g。

b配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________     

A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线

纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．　　　 A．盐酸　　　 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO₂的质量分数为______ （用字母表示）．

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                              ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是