摘要：下列说法正确的是 A.乙酸可与Na2CO3反应放出CO2 B.乙酸乙酯是高分子化合物 C.常温下乙烯易发生取代反应 D.甲烷易发生加成反应
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Ⅰ．下列叙述正确的是．
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是
②装置乙中发生反应的化学方程式为
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
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A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
| △ |
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
| ||
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
；
| ||
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+CO2↑
| ||
Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知产物之一为CaS）；
| ||
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是NH3
NH3
（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
；NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
．表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元 素 性 质 | 元 素 编 号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 |
最 高 化 合 价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最 低 化 合 价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
① X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲；
② A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。
（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。
a． 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运
b． 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c． 工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
d． 二者的稀溶液均是强氧化剂
（3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。
化学方程式为__________________________________。
（4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式： 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
AB + AB2 + Na2CO3 = 2 
+ CO2
① 在方框内填某盐的化学式
② 每产生44.8 L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ______ｇ。
（6） 表中属于第三周期的元素是_______________（用表中元素编号填写）。
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