摘要：14． 0.1 mol·L-1的K2S溶液中.由于S2-的水解.使c(S2-)<0.1 mol·L-1.如果要使c(S2-)更接近于0.1 mol·L-1.可以采取的措施是 A．加入少量盐酸溶液 B．加入适量水 C．加入适量KOH D．加热
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硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末
D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．