摘要：11．根据元素周期律及晶体结构与性质判断.下列各项叙述中正确的组合是 ( ) ①同一主族元素.原子半径越大.非金属单质的熔点一定越高 ②同一周期元素的原子.半径越大越容易失去电子 ③同一主族元素的氢化物.相对分子质量越大.它的沸点一定越高 ④若X是原子晶体.Y是分子晶体.则熔点:X>Y ⑤若A2+2D-=2A-+D2.则还原性:D->A- ⑥若R2-和M+的电子层结构相同.则原子序数:R>M ⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB.则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB ⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的.其沸点也最高 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1731528[举报]
根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高
②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子
③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y
⑤若A2+2D―=2A―+D2，则还原性：D―>A―
⑥若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧
查看习题详情和答案>>