摘要:(4)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ?mol―1
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把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+浓度为0.6mol?L-1,若把等质量的混合物加热到质量恒定时,则混合物减轻的质量为( )
| A、4.22克 | B、4.15克 | C、3.18克 | D、5.28克 |
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)Ca(OH)2:
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(1)Ca(OH)2:
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
;(2)KHS04:KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
;(3)H2S04:H2SO4═2H++SO42-.
H2SO4═2H++SO42-.
;(4)Na2CO3:Na2CO3═2Na++CO32-;
Na2CO3═2Na++CO32-;
.(2011?上海)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
,属于弱酸的电离方程式
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
(4)Na2CO3俗称纯碱,属于
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根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
HF?H++F-
HF?H++F-
.(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
ac
ac
(选填编号).a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
.(4)Na2CO3俗称纯碱,属于
离子
离子
晶体.工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气
氯化钠、二氧化碳、氨气
.(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
,反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生
广口瓶中的长导管口有气泡产生
.(2)向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体.试设计实验确认该白色固体的成分.
①提出合理假设.
假设1:NaOH和Na2CO3;
假设2:只有Na2CO3;
假设3:只有NaHCO3;
假设4:
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
.②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3.请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论.限选实验试剂及仪器:
1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置.(步骤可不填满也可增加)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1: | 产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3 产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3 |
| 步骤2: | 溶液变红色,说明固体中含有NaOH 溶液变红色,说明固体中含有NaOH |
| 步骤3: | 空 空 |