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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为________．
(2)已知：C(s)＋O2(g)
CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)H2O(g)；
CO(g)＋
O2(g)CO2(g)；
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL．
①甲装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为________．
②乙装置中a极上的电极反应式为________．
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________．(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)．
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr②2HBr+Hg
HgBr2+H2 ③HgBr2+_____
______ ④2HgO2
Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。
能源是人类生存和发展的重要支撑因素．常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发．
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题是__________________．
(2)为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是________．
a．将城市居民燃煤改为使用气体燃料
b．若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气(主要成分为C3H8)，应增大空气进入量和减少液化气的进入量
c．研制燃料电池
d．在农村大力发展沼气
(3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
①3FeCl2＋4H2O
Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
③6FeCl3
6FeCl2＋3Cl2
科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的主要优点有(至少填三点)________________．
能源是人类生存和发展的重要支撑因素．常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发．
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题是________．
(2)为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是________．
a．将城市居民燃煤改为使用气体燃料
b．若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气(主要成分为C3H8)，应增大空气进入量和减少液化气的进入量
c．研制燃料电池
d．在农村大力发展沼气
(3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
①3FeCl2＋4H2O
Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
③6FeCl3
6FeCl2＋3Cl2↑
科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的主要优点有(至少填三点)________．
能源是人类生存和发展的重要支撑因素．常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发．
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题是__________________．
(2)为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是________．
a．将城市居民燃煤改为使用气体燃料
b．若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气(主要成分为C3H8)，应增大空气进入量和减少液化气的进入量
c．研制燃料电池
d．在农村大力发展沼气
(3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
①3FeCl2＋4H2O
Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
③6FeCl3
6FeCl2＋3Cl2
科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的主要优点有(至少填三点)________________．