摘要：实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下:NaOH Cl2 HCl Bi2O5Bi2O3Bi2O5Bi2O3NaBiO3Bi(OH)3 → → → 下列有关说法正确的是A.上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B.氧化性:Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3C.生成NaBiO3的反应中.NaBiO3的化学计量数为2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_173083[举报]
实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：
下列有关说法正确的是
- A.上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
- B.氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
- C.生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
- D.得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol
（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2
| ||
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
温度
温度
对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
．实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
．②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%
．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是
查看习题详情和答案>>
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | Fe2+ | 7.0 | 9.0 | Fe3+ | 1.9 | 3.2 | Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
②将废水中的Cr2
转化成Cr3+．配平该离子方程式：
+
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
的废水．
①阳极反应式是
②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
反应的离子方程式是
时，至少得到沉淀的质量是
查看习题详情和答案>>
| O | 2- 7 |
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物开始沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．②将废水中的Cr2
| O | 2- 7 |
1
1
Cr2| O | 2- 7 |
3
3
HSO3-+5
5
H+=2
2
Cr3++3
3
SO42-+4
4
H2O
H2O
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
| O | 2- 7 |
| O | 2- 7 |
①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，阴极反应式是2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
| O | 2- 7 |
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2| O | 2- 7 |
8.48
8.48
g．
