摘要：22．在某一空积为VL的密闭容器内.加入等物质的量的X和Y.在一定的条件下发生如下反应: . (1)反应达到平衡后.若降低温度.化学反应速率 .Z的浓度 .(填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)图1.图2表示该反应在时达到平衡.在时因改变某个条件而发生变化的曲线: 由图1判断.反应进行至min时.曲线发生变化的原因是 . 由图2判断.min到min的曲线变化的原因可能是 . a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是减小
减小
，该反应的反应热△H不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
则反应CO（g）+
| 1 |
| 2 |
-283
-283
kJ?mol-1（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
| 3 |
| 2 |
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0；△s＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡时O2的转化率为50%
50%
，该反应平衡常数的表达式K=| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol | 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| A | 1 | 3 | 0 | △H1=-23.1 |
| B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
13.86
13.86
．
（2013?广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）该反应450℃的平衡常数
＞
＞
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡
（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L B. 0.3mol/（L·s） C. 0.6mol/（L·s） D．0.1mol/（L·s）
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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_________________。
⑵该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 查看习题详情和答案>>