摘要：8．已知AUG.CUG为起始密码.UAA.UGA.UAG为终止密码.假设编码某多肽分子的基因中一条链的碱基排列顺序为ACCACAGTC--AGGAACTTCGAT(其中“-- 表示省略了214个碱基.并且不含有编码终止密码的序列).若以此链为模板转录.最终形成的多肽分子中肽键的数目最多是 ( ) A．74 B．75 C．77 D．78
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（2011?广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
①此反应的化学平衡常数表达式为
，在110℃时平衡常数为
②实验1中，CCl4的转化率A
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
④实验3中，B的值
A．等于50%； B．大于50%
C．小于50%； D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为
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（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol/L） | 初始H2浓度（mol/L） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
1
1
．②实验1中，CCl4的转化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．④实验3中，B的值
D
D
（选填序号）．A．等于50%； B．大于50%
C．小于50%； D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是
c
c
（选填序号）．②根据如图曲线，氢气的起始浓度为
4
4
mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
（2）t4-t5阶段改变的条件为
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
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（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（2）t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为1.0mol
1.0mol
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：| t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
求出K1（写过程）．（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）
3C（g）△H=+200akJ/mol
3C（g）△H=+200akJ/mol2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．3C（g）△H=+200akJ/mol（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
c=2.4，b+
c=1.2
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
a+
c=2.4，b+
c=1.2
．| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
．
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已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：
K=
| K1 |
| K2 |
K=
．| K1 |
| K2 |
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 9 |
（2011?上海模拟）在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（ ）
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（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
①试确定K1的相对大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
]+[H+]＞[SO
]+[OH-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H+]＞[OH-]．
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（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
（填序号字母）．A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
2- 4 |
+ 4 |
B．[NH
+ 4 |
2- 4 |
C．[NH
+ 4 |
2- 4 |
D．[NH
+ 4 |
2- 4 |