在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，
请回答下列问题．
（1）该反应的化学方程式为：
（2）t₁时生成M反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率
（3）达到平衡状态的时间为（填“t₁”“t₂”或“t₃”），此时N的转化率为．
（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）

在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：

时间/物质的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是；
A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是．
A．反应停止了                     B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．

（2009?松江区二模）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H₂）=，在这段时间内，反应放出的热量=．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是（填写序号）．
a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是．