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一、选择题（每题3分，共54分）
1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B
11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D
二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）
19. 极；
；三角锥；NH3?H2O ；NH4+
20. 浓硫酸 浓硝酸
21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 
4NO2↑+O2↑+
2H2O；不稳定，易分解
22. (1)8 6 7 12 （2） 3 8 2 3 2 4 （3）3 2 4 2 3
三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）
23.（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4+ OH-
（4）NH4NO3
2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O↑
三、实验题（每空2分，共10分）
24.（1）B→G→D（或A→G→D）
（2）
（或NH3?H2ONH3↑+H2O）
（3）避免空气对流影响NH3纯度
（4）干燥管
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满
四、计算题（共10分）
25.
高二化学参考答案：
一、选择题（每题3分，共54分）
1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B
11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D
二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）
19. 极； ；三角锥；NH3?H2O ；NH4+
20. 浓硫酸 浓硝酸
21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+
2H2O；不稳定，易分解
22. (1)8 6 7 12 （2） 3 8 2 3 2 4 （3）3 2 4 2 3
三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）
23.（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4+ OH-
（4）NH4NO3
2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑
三、实验题（每空2分，共10分）
24.（1）B→G→D（或A→G→D）
（2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）
（3）避免空气对流影响NH3纯度
（4）干燥管
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满
四、计算题（共10分）
25.
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
③方案3的结论也不合理，理由是
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | 溶液变红色 溶液变红色 |
固体物质中FeCl3 |
| 分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 FeCl2 FeCl2 |
| ||
| ||
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______． 查看习题详情和答案>>
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
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