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（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______ ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
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【化学－物质结构与性质】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 （用化学式表示），键长较长的是 （用化学式表示）。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是：
。
（4）处理含 XO 、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：
XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是： 。
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【化学－物质结构与性质】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相 关 信 息 |
|
X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
|
Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
|
Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
|
W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 （用化学式表示），键长较长的是 （用化学式表示）。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是：
。
（4）处理含 XO 、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：
XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g) ；△H＝－283.0kJ/mol
Y (s) ＋ O2 (g) ＝ YO2 (g) ；△H＝－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是： 。
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【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 （用化学式表示），键长较长的是 （用化学式表示）。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是：
。
（4）处理含XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
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（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______ ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
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