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373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)
2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率
（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率 。A的平衡浓度 。
（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是 。
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.降低温度 d.将B从体系中抽走
（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应 。
a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定
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在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
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在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2)=2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
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（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
△H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
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700℃ |
900℃ |
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K1 |
1．47 |
2．15 |
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K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H
，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
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