摘要：17．海水是化学元素的宝库.从海水中可以提取或生产多种化工原料.如食盐.氯气.单质溴.镁.纯碱等.它们在工农业生产中有着广泛的用途.根据学过的知识回答下列问题: (1)湿润的氯气具有漂白作用.其原因是 . (2)工业制得粗硅后.再与氯气等物质发生反应.最终得到纯硅.请写出工业制取粗硅的化学方程式 . (3)纯碱中可能含有少量的碳酸氢钠.请写出在溶液中用NaOH除去NaHCO3的离子方程式 . (4)镁是较活泼的金属.它具有较强的还原性.请写出镁在空气中燃烧可能发生的化学方程式 . .
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海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示） ．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是 ．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是 ．
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是
（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
②配制250mL4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是______．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：______
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为______
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是______，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是______．
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
②配制250mL4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是______．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：______
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为______
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是______，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是______．
（2013?淄博二模）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
①Na2CO3溶液
②HCl（盐酸）
③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
③①②
③①②
（填序号）．（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
Fe（或铁）
Fe（或铁）
极．②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
原电池
原电池
．请写出此时Fe电极上的电极反应式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
．（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．