(1)A的化学式为____________________。

(2)N的电子式为____________________，所含化学键为____________________。

(3)A→C的离子方程式为________________________________。

(4)C→D的化学方程式为________________________________。

(5)已知标准状况下有33.6 L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为_______N_A。

下列物质均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，反应条件及部分产物未全部标出。已知A为正盐，试剂①和试剂②为中学化学实验室常用的试剂，其中B、C、D、E、G常温下为气体，H常温下为液体。

                                （1）A的化学式为            。

（2）N的电子式为            ，所含化学键为                     。

（3）A→C的离子方程式为                                         。

（4）C→D的化学方程式为                                         。

（5）已知标准状况下有33.6L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为         N_A。

【12分】下列物质均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，反应条件及部分产物未全部标出。已知A为正盐，试剂①和试剂②为中学化学实验室常用的试剂，其中B、C、D、E、G常温下为气体，H常温下为液体。

(1)A的化学式为____________________。

(2)N的电子式为____________________，所含化学键为____________________。

(3)A→C的离子方程式为________________________________。

(4)C→D的化学方程式为________________________________。

(5)已知标准状况下有33.6 L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为_______N_A。

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：______．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为______．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用离子方程式解释）．