摘要：反应过程 原料 原料生产工艺过程 乙炔 CaCO3CaOCaC2C2H2 乙烯 来源于石油裂解气 根据上述两表.回答下列问题: (1)写出下列化学方程式: a.乙炔水化法制乙醛: b.乙烯氧化法制乙醛: (2)从两表中分析.现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境.原料来源.产率和产量.能耗等角度).分析可能的原因: (3)从化学反应速率角度分析.在相同条件下.两种制取乙醛的方法哪种快? (4)若将上述两种方法的反应条件.均增加“100atm .原料平衡转化率,而实际生产中不采用的理由是 (5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均化学式CnHm.m>2n).进一步完全催化裂解而来.得到体积百分含量分别为:甲烷:5%.乙烯:40%.丙烯:10%.其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定).若得到40mol乙烯.求:能够得到丁二烯和氢气各多少mol?27.将甲.乙两铂片插入200g10%的CuSO4溶液中进行电解.当阳极析出0.16g气体时.求: (1)阴极析出多少克铜?CuSO4溶液的质量分数是多少? (2)需要多少电量? (3)若在12V的电压下需要多少电能? (4)在压强为latm.温度为27℃时.氧气的体积为多少?(标准状态为PO＝latm.T＝273K)
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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。
表1 原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2－CuCl2、100～125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率为90%左右 | 乙烯平衡转化率为80%左右 |
日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表2 原料来源 生产工艺
| 原料生产工艺过程 |
乙炔 | CaCO3 |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
CaO
CaC2
C2H2根据上述两表，回答下列问题：
（1）乙烯氧化法制乙醛的化学方程式是________________________________________。
（2）在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_____________________________。现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由：___________________________（只需讲出两条）。
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______． 查看习题详情和答案>>
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．
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（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O2
2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．
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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
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表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
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