（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程．B中含有的化学键是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：．
（5）实验中丙元素的鉴别方法（不写过程）与现象．

（2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入，其目的是．
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：．
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有．
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式．
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为极．电镀选择在170℃下进行的原因是．采用的加热方式最好是．（填字母选项）
A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是．

（2010?安徽模拟）下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热
③用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO中的CO₂
④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe（OH）₂时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

某学生配制250mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在上称取g氯化钠晶体，放入中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面，改用加水到刻度线，使溶液的正好与刻度线，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？．若不正确，请指出不适之处
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作（例举2个操作即可，多了不加分）

（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂的转化率分别为多少？
（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量．