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（08南昌市二模）（16分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案。
方案一，填写下列空白：
（1）按上图连接好各仪器，然后进行的实验操作是 ，接着打开AB之间止水夹，进行的实验操作是 ，再点燃酒精灯。
（2）B中盛放的试剂是 ，能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是
（3）写出C中发生的化学反应的化学方程式 。
方案二，填写下列空白
 |
将上述装置的D换成 ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（装置气密性良好）
（1）此方案中F的作用是 ；
（2）待C中反应完全后，停止加热，仍然继续通入H2一段时间，其目的是 ；
（3）实验完毕，经称量，发现D增重6.3g，则该铁的氧化物化学式为 。
查看习题详情和答案>>（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
| A | B |
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液．
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液
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一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液
Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．