请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1

①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CO与H₂的浓度之比为1∶2

D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

（2）已知： CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H₂＝－283 kJ·mol^-1  H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为　__________

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为                。

（3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=-242 kJ•mol^-1 ,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为                                     。

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。