摘要：23．下列数据是一些反应的平衡常数.试判断那个反应进行的最接近完全 ( ) A．K=1 B．K=1010 C．K=10-1 D．K=10-7
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D．K＝
D．K＝
（2013?浦东新区二模）碳单质在工业上有多种用途．例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO．
一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为
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一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 活性炭 （mol） |
NO （mol） |
A （mol） |
B （mol） | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
0.015
0.015
mol/（L?min）；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
ab
ab
．a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为
k=
| c(N2)?c(CO2) |
| c2(CO) |
k=
．（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1＞K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由| c(N2)?c(CO2) |
| c2(CO) |
不能，无法确定T1、T2 的相对高低
不能，无法确定T1、T2 的相对高低
．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=
（3）下列叙述正确的是
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
mol/（L?min）
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Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
该反应的平衡常数表达式K=
K=
| c3(CO3) |
| c3(CO) |
K=
，△H| c3(CO3) |
| c3(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
80%
80%
．（2）计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1
．（3）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
| 4 |
| Vt1 |