一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据上图降低温度K将（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列有关说法正确的是（　　）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是 （填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．