500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂＋N₂2NH₃  △H＜0。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)^-1 ，H₂的转化率为75%

B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中

H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                   此时增加N₂的量，平衡常数将           （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）500℃、20Mpa时，反应处于平衡状态的时间             。

（3）反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为         。

（4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：             反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是                             。