摘要：22．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右发生如下反应: 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g).达平衡后在相同条件下混合气体的体积烃为17mL.原混合气体中 NO与NH3的物质的量之比可能是 ( ) ①3:1 ②3:2 ③3:4 ④3:5 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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，则混合气体中NO与NO2的体积比为( ) 
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1.6 mol由NO和NH3组成的混合气体，在催化剂作用下于400 ℃ 左右可发生6NO+4NH3
5N2+6H2O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol。则被氧化N的物质的量为
5N2+6H2O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol。则被氧化N的物质的量为
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
A、升高温度 B、降低温度 C、减小压强 D、加入催化剂 E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=