摘要：17．常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL.溶液的PH值逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如下图所示 回答下列问题: (1)在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系? . (2)当加入盐酸使溶液PH值为10时.混合液中含碳元素的离子物质的量之比为 . (3)随着盐酸的加入.请写出BC段的离子方程式 . (4)当混合液的PH= 时.开始放出CO2气体.
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常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则Ksp（X）=
（4）请写出OAB段的离子方程式
常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：
（1） 在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）
。
（2）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为 。
（3）随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式 。
（4）当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。
查看习题详情和答案>>常温下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO2会逸出未画出），如图所示，回答下列问题：
(1)随着盐酸的加入，HCO3-的浓度变化趋势是____；请写出 OAB段的离子方程式：____。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。
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(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。