摘要：24．用①Na2CO3.②NaOH.③BaCl2.④盐酸作试剂.除去NaCl溶液中含有少量Ca2+.Mg2+和SO42-离子. 加入试剂顺序: 有关离子反应方程式: 第一步: 第二步: 第三步: 第四步:
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用Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有少量Ca2+、Mg2+和SO42－离子(每种试剂只能使用一次)．
加入试剂顺序：________________
有关离子反应方程式：
第一步：________________
第二步：________________
第三步：________________
第四步：________________
用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有少量Ca2+、Mg2+和SO42－离子(每种试剂只能使用一次)．
加入试剂顺序：________
有关离子反应方程式：
第一步：________
第二步：________
第三步：________
第四步：________
除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—、HCO
3—等离子，通常采用以下几种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂的合理操作顺序是
| A．①②③④ | B．③②①④ | C．②③①④ | D．①②④③ |
除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—、HCO
3—等离子，通常采用以下几种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂的合理操作顺序是
3—等离子，通常采用以下几种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂的合理操作顺序是
| A．①②③④ | B．③②①④ | C．②③①④ | D．①②④③ |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒
玻璃棒
等玻璃仪器．（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
．（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
AD
AD
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．