欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na₂SO₃样品中Na_­2SO₃的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：

甲组：称取ag样品，利用下图（甲）所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H₂SO₄反应后，量筒C中水的体积V mL。

（1）B、C之间导管先充满水的目的                                           。

（2）你认为本组实验的Na₂SO₃测定值将偏           （填“高”或“低”），主要原因是                                                                    。

（3）简述最简单改进的方法                                                   。

乙组：称取a g样品，利用图（乙）所示装置，测出A中加入足量较浓H₂SO₄后装置C中足量碱石灰增重为b g。

（1）B装置的作用是                                                         ，

     D装置的作用是                                                      。

（2）你认为本组实验的Na₂SO₃测定值将偏         （高、低），主要原因是        

                                              。

长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：

   （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                      。

   （2）写出B装置中反应的离子方程式                 。

   （3）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为                 。

   （4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

   （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

   （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

   （6）除已称量的a g Na₂SO₄样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

   （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                                           。

（2）写出B装置中的离子方程式                                                      。

写出D装置中反应的化学方程式                                                         。

（3）称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液

充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na₂SO₃的质量分数为  。

（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                                                                                      。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                                                       。

（6）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是                处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质

量分数。下述实验方案理论上可行的有                       。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m_l g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂ g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m₄g。

(14分)长期存放的Na₂SO₃，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

请回答：

(1)写出B装置中反应的离子方程式                                         ；

(2)写出D装置中反应的化学方程式                                           ；

(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na₂SO₃样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na₂SO₃的质量分数为                 ；

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)                                               。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                             ；

(6)除已称量的a g Na₂SO₃，样品外，实验中还应测定的数据是           处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na₂SO₃，样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                  。

A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₁ g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂ g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃ g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m₄ g