摘要：11．下列物质不含有离子的是 ( ) A．氯化钠固体 B．铝粉 C．液态氯化氢 D．次氯酸钙
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1727007[举报]
现有下列物质, 请用字母填空：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵
（1）属于原子晶体的化合物是 ，
（2）固态时不含化学键的分子晶体是 
（3）含有非极性键的离子化合物是 。
（4）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
查看习题详情和答案>>在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
查看习题详情和答案>>
图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
0.250mol
0.250mol
．
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
AC
AC
．A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等产品的工业称为“氯碱工业”．（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
b
b
（填写装置的序号）． 
（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是d
d
（选填下列选项的编号字母）．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
Ar、H2
Ar、H2
（选填下列选项的编号字母）．A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2．