(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是            ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是      。

（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：                       ；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：                        ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。

                               、                               

(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分是            ；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是     。
（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。
①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：                      ；
②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：                        ；
③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。
                               、                               

(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是             ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是      。

（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：                       ；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：                         ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。

                                、                               

(10分) （1）、A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×10⁵帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm³，则0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中可溶解                      体积的A气体。（水的密度为1g/cm³）

（2）现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L，要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液，且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm³）            L，然后再加蒸馏水稀释至             L。

(10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH == K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄  == K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃== Na₂S₄0₆+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤：

①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

②静置15min；

③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

④用       滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；

⑥数据处理，得出结论。

请回答下列问题：

（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：               ；

（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是              ；

（3）步骤④的A溶液最合适的是             ；滴定终点的判断方法是                                                                        ；

（4）步骤④应该选用            (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为       mol/L，故该干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）产品。