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(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
a
(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)
△H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
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（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：
（2）正确的实验操作步骤顺序为：
（3）第②步操作的名称是
（4）第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：
A、汽油 B、酒精 C、苯 D．水．