（Ⅰ）18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的浓度：H₂AH₂B；
②酸根离子的浓度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=，该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₂，则

C1

C2

=．

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=；  c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）