A.N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）==N₂（g）+4H₂O（g）；ΔH=－256.652 kJ·mol^－1

B.N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）==N₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－641.63 kJ·mol^－1

C.N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）==N₂（g）+4H₂O（g）；ΔH=－641.563 kJ·mol^－1

D.N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）==N₂（g）+4H₂O（g）；ΔH=－597.63 kJ·mol^－1

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________；过氧化氢____________。

(2)反应的热化学方程式为_________________________。

(3)又已知H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________kJ。

(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________。

（6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g)  △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                         ；

(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                      。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                         。

（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。
(1) 反应的热化学方程式为                                                  
(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=" +44" kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                         ；
(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                     。