摘要：37．0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固态二氧化二硼和液态水.放出649.5kJ热量.则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为: . (2)40mL 2.0mol/L NaOH溶液和40mL 2.0mol/L的盐酸在19.6℃时混合.混合后测得溶液的温度为32.6℃.则该反应的中和热为 .(设NaOH溶液和盐酸的密度均为1g/cm3.混合后溶液的比热容c用4.2J/g·℃计算)
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已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放
出649.5KJ的热量。
（1）写出反应的热化学方程式
（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。
已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放
出649.5KJ的热量。
（1）写出反应的热化学方程式
（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。
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（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H=+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。
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H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。