为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：

（1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施                        ；

（2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个）

    ①                                                                 

②                                                                

（3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品m g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1―2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol?L^―1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO₃^2―+H⁺=HCO₃^―­_­反应的终点），消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1―2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示H⁺+HCO₃^―=CO₂↑+H₂O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为            ；

（4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

   ①写出操作步骤

    ②用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达式                    。

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体质量为n g。

①检验沉淀已经洗净的方法为____________________________________________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为_________________________________________。

（2）乙同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用a mol/L标准盐酸滴定，到达滴定终点时消耗盐酸b mL。

①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有______________、______________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为______________。

（3）丙同学的方案如下图所示：

①装置C的作用是____________________________________________________。

②当混合物样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是：_____________________________。

(1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施_______________________。

(2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示+H⁺反应的终点)，消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反应的终点)，又消耗HCl溶液体积为V₂mL。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_____________________。

(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

①写出操作步骤。

②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式_______________。