对于1mol?L^－1­的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）             （    ）

A．标准状况下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L^－1­的盐酸

B．1mol?L^－1­的盐酸的质量分数小于3.65%

C．将1mol?L^－1­的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol?L^－1­

D．将1mol?L^－1­的盐酸与5mol?L^－1­的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为

3mol?L^－1­

常温下，要使0.1mol?L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列说法正确的是      。

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。

（4）该矿石和1 mol L^－1HNO₃反应的离子方程式     。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^－1 HNO₃的体积为     L。

常温下，要使0.1mol?L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

A．CH₃COONa浓溶液                      B．1mol?L^－1氨水

C．1mol?L^－1H₂SO₄                         D．2mol?L^－1CH₃COOH