已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)的K_c＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L^-1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^-1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

(08山东实验中学诊断)（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol?L^-1, c(CO₂)= 0.01 mol?L^-1，则：

   （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？  

   （2）CO的转化率是多少？

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常数K₁的表达式为          ________________    。

（2）现有反应③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。

A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

D.升高温度               E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

（3）若反应Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。

A.前者大          B.后者大          C.一样大        D.无法判断

（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是  ___    。

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下， K₁、K₂的值如下：