摘要：HCO3-+H2OH2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于电离程度 △(2)NH4++OH- ===NH3↑+H2O 2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72―+5H2O
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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－
H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
| A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 |
| B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 |
| C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 |
| D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是
[ ]
A．c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-
H++CO32- ,H2O
H++OH-
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B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-
H++CO32- ,H2OH++OH- 关于小苏打水溶液的表述正确的是
[ ]
A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-
H++CO32- H2O
H++OH-
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B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-
H++CO32- H2OH++OH- 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
②
③
④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是
×100%
×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
A．偏高 B．偏低 C．不影响．
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（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ ③
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3- ④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是
| 54b |
| 102a |
| 54b |
| 102a |
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
B
B
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
A
A
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果A
A
A．偏高 B．偏低 C．不影响．
（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
4.5
4.5
g；②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
．（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．