摘要：23．常温下.将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH等体积混合.测得混合溶液的pH=6.则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+).(填“> .“< 或“= ) (2)常温下.若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合.测得溶液的pH<7.则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“> .“< 或“一 ) (3)常温下.若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.测得溶液的pH≠7.则混合溶液的pH .(填“>7 .“<7 或“不能确定 )
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常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
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（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
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常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
c（OH-）-c（CH3COOH）=
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
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（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
104：1
104：1
．（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（写出精确结果．）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序号．）