（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti⁴⁺ 所占，体心位置为Ba²⁺ 所占，所有棱心位置为O^2－所占。请据下图回答或计算：

（1）       用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：

（2）       写出此晶体的化学组成：

（3）       指出晶体的点阵型式、结构基元：

（4）       指出Ti⁴⁺ 的氧配位数与Ba²⁺ 的氧配位数及O^2－的配位情况：

（5）       计算两种正离子半径值：

（6）       Ba²⁺ 和O^2－联合组成哪种型式堆积：

（9分）Ar、Xe、CH₄、Cl₂等分子能和水形成气体水合物晶体。在这种晶体中，水分子形成三维氢键骨架体系。在骨架中有空穴，它可以容纳这些气体小分子形成笼型结构。

4-1  甲烷的气体水合物晶体成为可燃冰。已知每1m³这种晶体能释放出164m³的甲烷气体。试估算晶体中水与甲烷的分子比。（不足的数据由自己假定，只要假设合理均按正确论）

4-2  X－射线衍射分析表明，该晶体属于立方晶系a＝1200pm。晶胞中46个水分子围成两个五角十二面体和六个稍大的十四面体（2个六角形面，12个五角形面），八个CH₄分子可以进入这些多面体笼中。计算甲烷和水的分子数之比和该晶体的密度。

4-3  已知Cl₂的气体水合物晶体中，Cl₂和H₂O的分子数之体为18，在其晶体中水分子所围成的笼型结构与可燃冰相同。推测它的结构。

X衍射实验测得，金属银属于立方晶系，它的晶胞参数a = 408 pm；又用比重瓶测出金属银的密度d = 10.6 g/cm³。问金属银的点阵类型。