摘要：19．已知A.B.C.D.E是短周期的5种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C.D.E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,A与C同主族,B与E同主族,E的单质为黄色晶体.易溶于二硫化碳. (1)请写出B.D元素的名称:B .D (2)画出C元素的离子结构示意图 (3)写出C.D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 (4)A.B.C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 (5)B.C.D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 .

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已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：A
H
H
，B
C
C
，C
N
N
，D
O
O
，E
S
S
．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
．
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
HCO3-
HCO3-
．
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
3
4
；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
氯
氯
（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
；
（2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
△
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定条件
2CH3CH2OH+2CO2↑
C6H12O6
一定条件
2CH3CH2OH+2CO2↑
．
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已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B
氧
氧
，D
铝
铝
．
（2）画出C元素的离子结构示意图
．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为
O2-、Na+、Al3+
O2-、Na+、Al3+
（用离子符号表示）．
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）画出E的阴离子结构示意图：

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
溶液变红色
溶液变红色

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
，且物质的量为
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
．
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