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| A、含18个电子的气态分子M在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应 | B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同，则m＞n，离子半径：mXa+＞nYb- | C、结合质子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3- | D、若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子 |
下列叙述正确的是（ ）
A. 若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B. 若
，则氧化性：
C. 若
和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D. 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：
X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。
请回答下列问题：
(1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。
若b口通入的是气体Z2，则a口通入的物质可以是 、 、 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为 (用化学式表示)。
(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y18X35Z2R，这种物质的学名为 ，制造这种物质的反应叫 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X2Z(g)
YZ2+X2；
已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关的叙述正确的是 。
A．该反应
<0
B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高
C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等
D．该反应在某温度下，YZ、X2Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____ ，G的化学式为 。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为 。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
|
T/℃ |
300 |
400 |
|
K |
3.41 |
0.50 |
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____ ，G的化学式为 。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为 。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
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