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原子经济性是衡量化学反应绿色化的重要指标，原子经济性用原子利用率来衡量，原子利用率等于目标产物质量与产物总质量之比。硫代硫酸钠晶体俗称海波(Na2S2O3?5H2O)或大苏打，它是化学上重要的氧化还原反应的滴定剂，下图是工业上某种制备硫代硫酸钠的流程示意图。已知M为黑色固体纯净物，只含有两种元素，且两种元素质量比为7:4；反应(V)的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3。
(1)写出反应(I)的离子方程式：______________________________________________。
(2)写出反应(Ⅱ)的化学方程式：_____________________________________________。
(3)反应(V)中，当有1molNa2S2O3生成时，转移的电子总数为_____________________。
(4)反应(I)和反应(II)中投入M的物质的量之比为_____________时，符合绿色化学的要求；理论上，1molM最多能制取Na2S2O3?5H2O的质量为________。
查看习题详情和答案>>（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知
1mol N—H键断裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①该反应的
０（填“＞’或“＜”）。②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液） 。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式 。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是
，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH= 。（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，原子利用率为
（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为
（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，原子利用率为 %（保留一位小数）
（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是新型自来水消毒剂ClO2的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为 %（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2－—e－=ClO2，阴极电极反应式为： 。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ ②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为 %。