摘要：32．[化学--物质结构与性质] 分子的空间构型有直线形.角形.平面形.四面体形.三角锥形等.为了解释和预测分子的空间构型.科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上.提出一种简单的理论模型.其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用.而取向彼此远离以减小斥力.分子尽可能采取对称的空间构型.对于ABm形分子(A为中心原子.B为配位原子).分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定: 分子构型 AB2 AB3 AB2 AB3 AB4 价电子对数 2 3 4 4 4 几何构型 直线形 平面形 角形 三角锥形 四面体形 说明:①作为配位原子.氧原子.硫原子按不提供价电子计算, ②直线形分子中最少有3个原子.平面形分子中最少有4个原子. (1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43- ,CS2 ,AlBr3 . (2)有两种活性反应中间体微粒.它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子.请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型.写出相应的化学式: (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式: 平面形分子 .三角锥形分子 .四面体形分子 .
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[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
（2）NH3分子的空间构型是：
（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
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（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于原子
原子
晶体．（2）NH3分子的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
，中心原子N的杂化轨道类型是：sp3
sp3
．（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
NH3
NH3
，理由是：氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
．（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
NH3
NH3
，理由是：因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
．（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子．
[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．配合物Fe（CO）5的配位体是CO
CO
．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于分子
分子
晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含1
1
个δ键，2
2
个π键．（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
．（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
．| 化学键 | C-O | C═O | C≡O |
| 键能（kJ/mol） | 351 | 803 | 1071 |
| 化学能 | N-N | N═N | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 159 | 418 | 945 |
4
4
．[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）
[化学--物质结构与性质]
硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于______（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性______O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是______．
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有______．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂______个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短，原因可能是______．
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硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于______（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性______O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是______．
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有______．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂______个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
| BF4- | BF3 | |
| 键长/pm | 152 | 130 |
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[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）
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