摘要：8．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH+OH-.下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量浓盐酸.平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡正向移动 C．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液.溶液中c(OH-)减小 D．加入少量MgSO4固体.溶液pH增大 X Y Z W 9．X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.下列说法中错误的是 ( ) A．原子半径:W>Z>Y>X B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中.Z的熔.沸点最高 2,4,6 10．下列叙述正确的是 ( ) A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极 B．电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH-.故溶液pH减小 C．目前已经研制成功铝-空气电池.铝为电池的负极 D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应
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在0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O 
NH
+OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
查看习题详情和答案>>在0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
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| A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | ||
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 | ||
| C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | ||
D．加入水时，溶液中
|
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
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Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
小于
小于
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
（已知Ksp=2.0×10-20）．
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．
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Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．
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为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：
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（1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
正确
正确
（填“正确”或“不正确”），并说明理由：如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
．（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变
浅
浅
（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？能
能
（填“能”或“否”），并说明原因：向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
．（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
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