摘要：29．a.b.c.d.e.f是原子序数依次增大的6种短周期元素.a.d同主族.a是原子半径最小的元紊.b的最高正价与最低负价的代数和为零.a与c.d与c均可形成原子个数比为2:l和l:l的化合物.d.e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数.f是同周期中得电子能力最强的元素. (1)画出f元素的原子结构示意图 .在a.c.d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是 . (2)写出d.e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 (3)写出下列反应的化学方程式: ①将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55-60℃反应 ②将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应 . (4)甲.乙.丙.丁四种无机物具有如图所示的转化关系.甲是f的单质.且甲.乙.丙中均含有同一种元素.丁为金属单质.请写出检验乙中阳离子的一种方法: . 30．氮是地球上含量丰富的一种元素．氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答: (1)右图是lmol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中 能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程 式 . (2)在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: t／K 298 398 498 - K／(mol·L-1)2 4.1×106 K1 K2 - 完成下列问题: ①比较K1.K2 的大小:K1 K2(填.“> .“= 或“< ). ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 . A． B． C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料.属于离子化合物.易溶于水.溶液呈酸性.水解原理与NH4Cl类似. ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 . ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 . A．c(Cl-)>c(N2H62+ )>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-) C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+ )+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH一) D．c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH一) [选做部分]

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