摘要：29．I．在80℃时.将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间/s c/mol·L-1 0 20 40 60 80 100 N2O4 0.20 a 0.10 c d e NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.发现气体的颜色变浅. (1)表中b c(填“< .“= .“> ).0~20s内N2O4的平均反应速率为 . (2)80℃时.该反应的平衡常数K= . (3)在其他条件相同时.该反应的K值越大.表明建立平衡时 . A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大 C．N2O4与NO2有浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 (4)要增大该反应的K值.可采取的措施 . A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图.请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线. (6)已知某压强下上述反应的△H=+57.2kJ/mol.△S=+210J/.则N2O4在-5℃时能否分解 . II．已知.在1273K时可逆反应:Fe(s)+H2O+H­2(g)的平衡常数K=1.5,向容积为2.0L的密闭容器中投入0.80mol还原铁粉.充入水蒸气至浓度为0.50mol·L-1.加热到1273K. (1)当反应进行到c[H2O(g)]=0.25mol·L-1.试判断该反应是否达到平衡?简述判断依据. (2)当反应达到平衡后.求密闭容器中H2O(g)的物质的量.

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